Bir kimya problemini titrasyonla nasıl çözersiniz?

2024 Yazar: Michael Samuels | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-16 01:53

Titrasyon Problemi Adım Adım Çözüm

1. Adım 1: [OH'yi belirleyin^-]
2. Adım 2: OH'nin mol sayısını belirleyin^-
3. Adım 3: H'nin mol sayısını belirleyin⁺
4. Adım 4: HCl konsantrasyonunu belirleyin.
5. Cevap.
6. m_asitV_asit = M_temelV_temel

Buna göre, titrasyonun formülü nedir?

Kullan titrasyon formülü . Titrant ve analit 1:1 mol oranına sahipse, formül asidin molaritesi (M) x asidin hacmi (V) = bazın molaritesi (M) x bazın hacmi (V). (Molarite, bir litre çözelti başına çözünen maddenin mol sayısı olarak ifade edilen bir çözeltinin konsantrasyonudur.)

Aynı şekilde NaOH asit mi baz mı? NaOH bir temel çünkü suda çözündüğünde Na+ ve OH- iyonlarına ayrışır. OH- (hidroksil iyonu) yapar. NaOH a temel . Klasik anlamda bir temel ile reaksiyona giren bir bileşik olarak tanımlanır. asit aşağıdaki denklemde gösterildiği gibi tuz ve su oluşturmak için. NaOH +HCl=NaCl+H2O.

Bununla ilgili olarak asit ve baz problemini nasıl çözebiliriz?

Tampon

1. Sadece zayıf bir asidiniz varsa. Asit konsantrasyonunu belirleyin (ayrışma olmadığı varsayılarak). Bakın veya K'yi belirleyin_a.
2. Zayıf bir asidiniz VE eşlenik bazınız varsa. Tampon için çözün.
3. Yalnızca eşlenik tabanınız varsa. K kullanarak bazın pH'ını bulun_B ve hidroliz denklemi.

NaOH'nin molaritesi nedir?

Örneğin, 0.25 M NaOH çözelti (bu 0.25 molar olarak okunur) 0.25 mol içerir sodyum hidroksit her litre çözeltide. M kısaltmasını her gördüğünüzde hemen mol/L olarak düşünmelisiniz.